電気陰性度の覚え方. 電子式と不対電子. 電子式というのは最外殻電子を元素記号の周りに. できるだけペアを作らないように並べていったもの になります。 もう少し具体的に解説しますね。 原子番号が6の炭素について考えてみましょう。 6 C ですね。 原子番号が6番ですから電子を6個持っています。 これは復習ですよ。 よくわからない場合はこちらをご覧ください。 ⇒ 電子殻の収容数が分からない方はこちら. 上記を読んだ後次にこちらを読んでください。 ⇒ 価電子と最外殻電子の違いについてわかりやすく解説. 話を元に戻します。 6 C は. 原子番号が6番ですから電子を6個持っています。 なのでK殻は2個で締めきり、はみ出た部分はL殻が引き受けます。 L殻は4個を引き受けます。 なので. 炭素Cは.. 電気陰性度の覚え方を覚えていますか？ 「フォン、狂っちゃう」 でしたね。 つまり、 F>O>N､Cl>C>H という順番になっているのです。 さて、今回登場しているのは、「H」と「Cl」でしたね。 「Cl>C>H」ということは、「HよりもClの方が電気陰性度が大きい」ということがわかります。 引っ張る力が強いのはClなので、 共有電子対はClの方に偏る ということがわかりますね。 ここで、電子はマイナスの電荷を持っていました。 そのため、Clが少しマイナスに、Hが少しプラスに偏るわけです。 このように、電気陰性度のちがいから、電荷にも偏りができてしまうわけです。 このような、分子内での電気的な偏りを、 「極性」 といいます。

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電気陰性度の定義と共有結合. 電気陰性度とは共有電子対を各原子が引き寄せ，自らを電気的に陰性にしようとする強さの尺度のことです。. それでは細かく解説していきましょう。. 2つの原子がお互いに「不対電子」というものを出し合って「共有.. 電気陰性度とは、原子が電子を出し合い、2原子以上の分子になったとき＜共有結合と言います＞原子間にある【電子対を引っ張る力の強さ】のことを言います。