MI LIBRO:EN AMAZON: https://amzn.to/3MxFq8hFNAC: https://www.fnac.es/a10403260/Vladimir-Sanchez-Reacciones-sin-fin#omnsearchpos=1EN CASA DEL LIBRO: https://w.. ΔGo = ΔHo − TΔSo. La ecuación 26.7.1 se convierte. K = e − ΔHo / RTeΔSo / R. Tomando el tronco natural de ambos lados, obtenemos una relación lineal entre lnK las entalpías y entropías estándar: lnK = − ΔHo R 1 T + ΔSo R. que se conoce como la ecuación de van 't Hoff. Se muestra que una gráfica de lnK vs. 1 / T debe ser una.
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La ecuación de van 't Hoff en termodinámica química relaciona la variación de la temperatura absoluta ( ) con la variación de la constante de equilibrio ( ) dado por la diferencia de entalpía ( ). Esta ecuación fue propuesta inicialmente por el químico neerlandés Jacobus Henricus van 't Hoff (1852-1911) en 1884. 1 .. Ecuación de Van't Hoff. La ecuación de Van't Hoff en termodinámica química relaciona la variación de la temperatura (T) con la variación de la constante de equilibrio (K) dado por la diferencia de entalpía (ΔH). Esta ecuación fue propuesta inicialmente por Jacobus Henricus van 't Hoff .
